Bolsista: Leonice Paraguai
Olha
pessoal! Hoje vou levar algumas informações de mais um “Elemento Químico” é um
metal com menor ponto de fusão de todos os já conhecidos é capaz de
literalmente derreter nas mãos, sabe de qual elemento estou falando é do Gálio
(Ga), mas não necessariamente com menor ponto de ebulição. O Gálio apresenta
uma coloração prateada brilhante quando sólido grisáceo quando fundido e, tal
como o gelo na água, diferença de densidades faz com que a amostra ao se
solidificar flutue na fase líquida.
Com
já foi comentado, o Gálio é facilmente transformado em líquido, seu ponto de
fusão é de cerca de 30ºC, porém apresenta pressão de vapor relativamente baixa.
Como consequência, seu ponto de ebulição está 2145ºC após o de fusão (aproximadamente 2175ºC). Sendo um dos
maiores intervalos de fusão-ebulição identificados.
Uma
das principais aplicações do Gálio está na indústria de produção de
semicondutores: pode-se fabricar, por exemplo, LEDs, ou transistores, assim
como, servir de dopante, para alterar as propriedades de determinados
semicondutores. Além de sensores de temperatura, luz e campos magnéticos.
A fabricação de semicondutores requer Gálio de
altíssima pureza obtido pelo método de refino por zona. Muitas pesquisas estão
sendo realizadas sobre o uso de GaAs na confecção de “chips” de memória para computadores, já que eles
operam frequência 5 a 10 vezes maiores
que os análogos feitos de silício.
Utilidades
em menor escala são constituídas por:
Ø Fabricação
de espelhos;
Ø Ligas
de baixos pontos de fusão;
Ø Extração
de hidrogênio de água através da liga Ga-Al;
Ø Na
medicina nuclear, o Ga-67 age como elemento traçador para os diagnósticos de
enfermidades e tumores.
Não são
relatados efeitos biológicos nocivos do Gálio, porém, devido a sua expansão ao
se solidificar, não é recomendável acondicioná-lo em recipientes rígidos, como
vidro ou preenchidos completamente.
Bom
pessoal! Estarei de volta na próxima semana com mais um “Elemento Químico”. Uma
ótima semana para todos e que seja bastante produtiva.
Lee, J. D. Química inorgânica não tão concisa, 5ª
ed. São Paulo: Edgard Blucher, 1199. P.182.
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