Bolsista:Leonice Paraguai
Olha pessoal! Vamos conhecer mais um “Elemento Químico”. O elemento de hoje é o Protactínio (Pa), o protactínio não tem aplicações práticas. As pequenas quantidades de Protactínio é cerca de o, 1 ppm de 231 Pa, são encontradas no minério de Urânio pechblenda, UO2. O Protactínio é formado como um dos produtos do decaimento radioativo do 235U, na série de decaimento radioativo do actínio.
A história do estudo do Protactínio é um exemplo de cooperação científica raramente encontrada. O comportamento químico desse elemento era praticamente desconhecido até 1960, quando A. G. Maddok e uma equipe do “United Kingdom Atomic Energy Authority” extraíram 130 gramas desse elemento a partir de 50 toneladas de resíduos de extração de Urânio. Amostras foram enviadas aos principais laboratórios em todo mundo. Assim, rapidamente foi obtida a maioria das informações que se tem sobre as propriedades do elemento
A química do protactínio é de estudo
particularmente difícil, porque seus compostos hidrolisam rapidamente. Além
disso,os íons se polarizam, formando precipitados coloidais em água e na
maioria dos ácidos. Esses precipitados ficam adsorvidos nas paredes do recipiente
ou sobre outros precipitados. Tais precipitados coloidais não são formados
quando Protactínio é manuseado em soluções contendo fluoreto, pois nesse caso
forma fluorocomplexos.
O Protactínio pode ser extraído de soluções de
HCl ou HNO3 com fosfato de tributila. É, então, precipitado como PaF4
e reduzido ao metal com Ba, a 1.400°C . O Protactínio foi obtido em
quantidades da ordem de 100 gramas. Trata-se de um metal brilhante e maleável,
que escurece em contato com o ar.
O elemento no estado de
oxidação (+V) é o mais estável. Pa2O5, um sólido branco,
é obtido por calcinação de compostos de Pa ao ar. Este óxido é fracamente
ácido, pois reage com álcalis fundidos. Seu aquecimento numa câmara sob vácuo,
ou sua redução com hidrogênio a 1.500ºC, fornece uma fase não estequiométrica
de cor preta, PaO2,3, e eventualmente, PaO2. PaF5
pode ser obtido pela reação de F2
com PaF4, ou de BrF3 com Pa2O5. É
reativo, mas pode ser sublimado.
O protactínio 234 possui
pequena meia-vida menos de 7 horas, o protactínio sobre forma natural é muito
raro. Entretanto, o Pa-231 é o isótopo mais estável, pode ser
encontrado junto às reservas de Tório, Plutônio e Urânio, já que é produto da
fissão desses elemento.
No minério pechblenda,
sua concentração média está em torno de 0,1 ppm. Mas em minérios de Urânio,
esse valor é um pouco maior: 0,34 ppm ou 340 mg a cada tonelada de minério.
O Protactínio por ser radioativo e
tóxico ao organismo humano deve-se manter a sua exposição controlada seguida
uma série de regras de segurança, dentre elas o uso de roupas adequadas, tempo
de exposição o menor possível e evitar ao máximo contato direto. Como qualquer
outro radioisótopo, pode causar câncer e mutações no DNA das células.
Bom
pessoal! Estarei de volta na próxima semana com mais um “Elemento Químico”. Uma
ótima semana para todos.
Lee, J. D. Química inorgânica não tão concisa, 5ª ed. São Paulo: Blucher, P.453.454. 1999.
http://www.infoescola.com/elementos-quimicos/protactinio/
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