Bolsista:
Loys Laynne Rodrigues Sousa
Olá galerinha, hoje vamos falar sobre o modelo atômico de
Bohr. Mas quem foi Bohr?
Niels Henrik David Bohr nasceu em Copenhague Dinamarca,
em 1885. Estudou na Dinamarca e na Inglaterra, foi professor diretor do
Instituto de Física Teórica de Copenhague. Em 1922 recebeu o Prêmio Nobel de
Física por seus trabalhos sobre estrutura atômica. Ele faleceu em 1962 e em sua
homenagem o elemento químico 107 recebeu o nome Bóhrio (Bh).
Um dos seus grandes feitos foi aprimorar em 1913 o modelo
atômico de Rutherford. Bohr propôs que as leis da Física vigentes naquela
época, não se aplicavam ao elétron, pois sua massa era muito pequena. Propôs
que o elétron giraria em torno do núcleo em órbita circular, sem absorver ou
emitir energia (sendo assim o elétron não se precipitaria para o núcleo).
Explicando então o que o modelo de Rutherford não explicava que era como os
elétrons sendo negativos podiam girar em torno de um núcleo positivo sem perder
energia e colidir com ele.
Segundo a explicação de Bohr quando era fornecida energia
para os elétrons ele saltaria de uma orbita mais interna para outra mais
externa, a quantidade de energia recebida é, porém, bem definida (um quantum de
energia). Pelo contrário, ao voltar de uma órbita mais externa para outra mais
interna, o elétron emite um quantum de energia, na forma de luz de cor bem
definida ou outra radiação eletromagnética, como ultravioleta ou raios X (Daí o
nome de fóton, que é dado para esse quantum de energia).
Esses saltos se repetem milhões de vezes por segundo,
produzindo assim uma onda eletromagnética, que nada mais é do que uma sucessão
de fótons (ou quanta) de energia.
Surgindo assim o modelo dos níveis de energia, isto é, os
elétrons de um átomo não estariam todos na mesma orbita e sim distribuídos em
órbitas ou camadas (K,L,M,N,O,P,Q).
O modelo de Bohr inclui uma série de postulados
(Postulado é uma afirmação aceita como verdadeira, sem demonstração). Sendo
eles:
