Entalpia

Bolsista: Litton Jr.

Entalpia é a quantidade de energia contida em uma determinada substância que sofre reação, ela calcula o calor de um sistema, é a forma mais usada de expressar o conteúdo calorífico de um componente em uma reação química. A variação da Entalpia está na diferença entre a entalpia dos produtos e a dos reagentes, sendo assim, o calor de uma reação corresponde ao calor liberado ou absorvido em uma reação, e é simbolizado por

∆ H.

Quando o sistema sofre uma transformação no seu estado, a variação de entalpia (∆H) é dada por:

∆H = H_P – H_R

Se a pressão e a temperatura nos estados inicial e final forem as mesmas, o calor da reação será a medida do ∆H.

Em uma reação exotérmica, H₂ é menor que H₁, de modo que ∆H tem valor negativo (∆H < 0).

Usando valores imaginários de entalpia, você leitor poderá entender mais facilmente o sinal de ∆H.

∆H = H_P – H_R = 32 – 100 = -68

H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) ∆H = -68 kcal

Classicamente, o calor de reação seria um “produto”:

H_2(g) + 1/2O_2(g) → H₂O_(l) + 68 kcal

Em uma reação endotérmica, H₂ é maior que H₁, de modo que ∆H tem um valor positivo (∆H > 0).

Usando valores imaginários, teríamos:

∆H = H_P – H_R = -62,4 – 50 = + 12,4

H_2(g) + I_2(s) → 2HI_(g) ∆H = + 12,4 kcal

Classicamente, o calor de reação seria um “reagente”.

H_2(g) + I_2(s) + 12,4 kcal → 2HI_(g)

ou

H_2(g) + I_2(s) → 2HI_(g) – 12,4 kcal

Espero que a matéria tenha ficado clara para vocês blogueiros do quipibid, qualquer duvidas deixem comentários ou entre em contato através do nosso e-mail : quipibid@hotmail.com

Até o próximo post!!

Fontes:

http://www.mundoeducacao.com.br/quimica/entalpia.htm

http://www.infoescola.com/quimica/entalpia/