O casamento do século "Príncipe William e a plébeia Catherine Middleton

                                                       Bolsista: Alessandro Barbosa

      Oi seguidores e amigos do QUIPIBID! Hoje atualizamos nossa coluna de atualidades com um desafio a todos vocês. Vamos lá?! Bem todos devem ter visto o “casamento do século” (o casamento real - príncipe William e a plebéia Catherine Middleton) se você não viu, procure saber onde você estava, pois um terço da população mundial acompanhou tal casamento. Mas vamos ao desafio: Onde a Química está presente nesta cerimônia?Na cabeça meus caros. Isso mesmo! Reparem na cabeça da princesa.

       Apresento a vocês a Halo Tiara, toda de diamantes, datada de 1936. Foi emprestada pela rainha Elizabeth II para a noiva. Ela é toda de arabescos de diamantes dispostos de um jeito que levam a gente a olhar para o centro, onde há um grande diamante com lapidação brilhante. Entre as muitas coroas e tiaras da família real, esta é considerada modesta. Foi usada também pela princesa Margaret e princesa Anne.                                               

                                               A QUÍMICA DO DIAMANTE:

            O diamante é uma das formas alotrópicas do carbono, que também pode se apresentar na forma pura como: grafite e carvão. Em compostos, ele pode ser encontrado em carbonatos, hidrocarbonetos, carbetos, etc.                                                              

         O que o duro diamante, o macio grafite apresentam em comum? São todos alótropos do carbono, isto é, substâncias simples diferentes, compostas por um único tipo de elemento.

Grafite (Cn (folhas paralelas de anéis aromáticos unidos))  
 Diamante (C_n (cristais com carbono sp³))

 

       Diamantes são a substância natural mais dura que se conhece. São densos e transparentes, quando puros, com um alto índice de refração que espalha a luz com mais eficiência que um prisma de vidro (especialmente depois de habilmente lapidado).        Devido à sua dureza, são tradicionalmente usados para cortar outros materiais, e mais recentemente têm sido fabricadas finas camadas de diamante para proteger superfícies muito especiais. Ainda por cima, são isolantes elétricos e excelentes condutores de calor. Mas diamantes não são para sempre, já que, sendo de carbono, podem queimar em chamas suficientemente quentes, em presença de O₂.                                 

        Meus amigos viram a beleza da Química? Basta as ligações serem diferentes que já muda tudo. Temos desde o simples grafite até o imponente diamante que faz a até a realeza sucumbir a seus encantos.

Fontes: http://www.adorojoias.com.br/o-casamento-real-a-tiara-de-diamantes/

            http://antoniodantasnet.blogspot.com/2006/12/qumica-diamantes.html