ÁGUA MOLE E ÁGUA DURA

Bolsista: Solange Batista de Sousa Anacleto Reis

INGREDIENTES

•          500 mL de água destilada
•          5 mL (1 colher de chá) de sal de Epson
•          2 garrafas PET de 2 litros
•          Detergente líquido

 

PROCEDIMENTO

•          O experimento será realizado de maneira que se possa verificar a diferença entre a água dura que iremos preparar e a água destilada que é denominada, água mole ou doce.

•          Primeiro: Pegue uma das garrafas PET e coloque 250 mL de água destilada, reserve. Temos aí a “água mole”.
•          Segundo: Na outra garrafa PET, adicione 5 mL de sal de Epson, feche com a tampa e agite-a até que o sal seja totalmente dissolvido. Temos a “água dura”.
•          Agora pingue várias gotas de detergente líquido em ambas as garrafas e agite-as.
•          O que aconteceu?

EXPLICAÇÃO

•          A água com sal de Epson denominada “água dura” não obteve formação de espuma tão abundante quanto na “água mole”.
•          As espumas formadas são bolhas minúsculas que são formadas quando o ar, que foi capturado por ocasião da agitação, é aprisionado em uma película de líquido. Essa película é formada por uma mistura de água e detergente, sendo que o detergente tem o papel de fazer um tipo de armação que segura as moléculas de água em seu devido lugar dentro da película.
•          Mesmo sem detergente as bolhas se formam, mas se desfazem quase de imediato.
•          A “água dura” encontrada comumente na natureza contém naturalmente cálcio e magnésio. Mas nesse experimento nós a preparamos acrescentando o sal de Epson que é o sulfato de magnésio à água destilada.
•          Então a não produção de espuma na água com sal de Epson se deve ao fato do cálcio e do magnésio interferirem com a ação de limpeza do sabão, ou nesse caso, do detergente.
•          Isso ocorre porque ao combinarmos cálcio ou magnésio com o sabão ou detergente, é formada imediatamente uma escória (borra) que não se dissolve na água.
•          Ou seja, ao reagirem com o sabão e o detergente, o cálcio e o magnésio removem estes produtos do meio e com isso, reduzem a eficiência deles no processo de limpeza.

 

Até o próximo post, pessoal!!!!

REFERÊNCIAS

http://www.seara.ufc.br/sugestoes/quimica/quimica012.htm Acesso em: 04/10/2011

http://educacao.uol.com.br/quimica/agua-mole-e-dura-concentracao-de-cations-calcio-e-magnesio-na-agua.jhtm Acesso em: 05/10/2011.