Bolsista:
Darlyane Ribeiro
Utilizado desde dez mil anos atrás,
era utilizado como moeda, poder e motivo de muitas brigas. Motivo de
superstição, que se derramado dava azar, quem derramasse deveria jogar um pouco
dele para traz, por cima do ombro. Utilizado para fazer conservas de alimentos,
principalmente carnes, pois o sal desidrata o alimento retirando toda água evitando
que alimento estrague. O sal era dado em parte do pagamento dos soldados do
Império Romano, que foi de onde surgiu a palavra salário [( Do lat. Salariu, ‘ração de sal’)].
Como ocorrem as ligações para a
formação do sal (NaCl)? Através de uma reação química, onde o Sódio (Na) que
está no grupo 1 da tabela periódica, metais alcalinos, no qual tem um elétron para
ser doado, e o Cloro (Cl) do grupo 17 da tabela periódica, dos halogênios, tem
sete elétrons, o que será mais difícil de ser doados, pois é mais fácil perder
um elétron do que sete, o (Na) doa este elétron para o (Cl) e a ligação fica
estável, seguindo a regra do octeto comparada ao gás nobre, veja figura 01.
Esta ligação é chamada de ligação Iônica, onde o Na (sódio) doa um elétron para
o Cl (cloro), como podemos ver na Figura 01.
Figura
01: Na
(sódio) doa um elétron para Cl (Cloro)
O
sal em água se dissocia formando íons, onde os cátions são Na+ e
ânion Cl- . É um dos fatores que possibilita a utilização do sal na
cozinha, pelo fato de ser solúvel em água.
O sal é de grande importância para
nosso organismo, ajuda a manter o equilíbrio corporal, ajuda a manter
quantidades adequadas de água dentro das células. O íon cloro ajuda na
fabricação do ácido clorídrico do estômago. Como tudo que é consumido em
excesso pode nos causar mal, como por exemplo, hipertensão.
O sal nos traz benefícios também
fora do nosso organismo, como por exemplo, ao gelar a cerveja, misturando o sal
ao gelo em que está a cerveja, o sal se mistura ao gelo, e esta mistura possui
um ponto de fusão inferior ao do gelo, fazendo com que o gelo derreta
rapidamente, e ele em seu estado líquido, conduz melhor o calor, retirando
assim o calor existente na cerveja, que rapidamente fica muito gelada.
Bibliografia:
CHEMELLO, Emiliano. A Química na Cozinha
apresenta: O Sal. Revista Eletrônica ZOOM da Editora Cia da Escola – São
Paulo, Ano 6, nº 3, 2005.
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