Indicador Ácido-Base do fruto de Açaí

BOLSISTAS: Geam e Marcos

Oiê, caro leitor, hoje vamos falar de indicadores ácido-base, você sabia que ele é um método barato, por ser simples e confiável, também é rápido para determinar o pH de uma solução. Ela também é utilizada para titulações que é usar um medidor de pH, que é basicamente usar o eletrodo especial para medir a concentração de H₃O⁺ (CHANG, 2010).

Figura 1

¹Saiba, caro químico, que um indicador ácido-base é um tipo de corante, que é solvente em água, e a cor é dependente do pH. Já a mudança de pH acontece a partir do ponto estequiométrico de uma titulação, a partir disso acontece a mudança de cor do corante (ATKINS, 2018).

Para entender melhor isso tudo, vamos falar do pH, que para descrever têm uma dificuldade, mas vamos lá. A escala de pH foi introduzida pelo químico dinamarquês Sorén Sorensen em 1909, e é usada para indicar a concentração molar dos íons H₃O⁺ que é maior que 7 indicando que a solução é básica e um pH menor que 7 indica que ela é ácida. As soluções neutras têm o pH igual à 7 (BRADY, 2009).

Figura 2

Na figura 1 mostra a escala de pH desde o 0 ao 14, e suas respectivas cores. É possível criar um indicador ácido-base de determinadas substâncias, em alguns casos mais famosos na internet vemos do suco do repolho roxo, pensando nisso iremos preparar uma através do fruto do açaí.

²O açaí é um fruto que contêm um valor nutricional com grande valor energético, e contêm em sua composição proteínas, carboidratos, alto teor de lipídios, deixando bem calórico, além de tem um sabor delicioso e refrescante (DARNET et al., 2011; KANG et al., 2010).

Pensando nisso esse trabalho têm como objetivo utilizar o açaí como um indicador ácido-base natural. Na atual perspectiva abordará o conteúdo de funções inorgânicas.

Pegue um caderno e faça as anotações:

1. 100 g de açaí em polpa;
2.  60 mL de H₂O;
3. 10 mL de ácido acético (vinagre comercial);
4. 10 mL de detergente (neutro);
5.  200 mL álcool etílico 70% (comercial);
6.  10 mL do suco de limão;
7.  10 mL Mg(OH)₂ (leite de magnésio);
8.  3 filtros de papel (filtro de café);
9.  5 béqueres de 200 mL;
10.  2 pipetas graduadas de 5 mL;
11.  1 pipeta graduada de 10 mL;
12.  1 Pêra de sucção;
13.  1 funil;
14.  1 colher de sopa;
15.  1 erlenmeyer de 500 mL;
16.  1 bastão de vidro. 

Vamos preparar, caro químico. Para o preparado do suco de açaí, dissolva 100 g de açaí em polpa em 200 mL de álcool etílico, misture com a ajuda do bastão de vidro. Após esse procedimento, filtre a amostra em um béquer de 200 mL com a ajuda de um funil e um filtro de papel. Adicione o suco filtrado do béquer no erlenmeyer.

Enumere os 5 béqueres restantes de 1 a 4, para identificação. Utilizando a pipeta graduada adicione em todos os béqueres 5 mL do suco de açaí e 10 mL de H₂O. Em seguida no béquer número 1 adicione 5 mL de ácido acético (vinagre), no número 2 adicione 5 mL de detergente neutro, no béquer número 3 adicione 5 mL de Mg(OH)₂ e no béquer número 4 adicione 5 mL do suco de limão. Observe e anote suas respectivas cores.

O que podemos investigar nesse procedimento?

Podemos perceber que a polpa do açaí, como foi dito anteriormente, é bem energética e calórica, com várias substâncias em sua composição. Fora isso, contém também antocianinas, responsável pela cor azul, vermelho e roxo. Essa substância muda sua coloração dependendo da acidez e basicidade do seu meio, isso explica porque alguns frutos em determinadas regiões têm cores mais avermelhadas, outras azuladas e outras mais arroxeadas (POZO-INSFRAN et al., 2004).

Pensando nisso, em escala de pH, com o pH<7 torna-se avermelhadas, com o pH>7 fica meio esverdeada e com pH=7 têm a conhecida e tradicional coloração roxo-claro.

Viu só como a ciência como a química pode ser estudada a partir de vários parâmetros? Hoje, por meio de um fruto consumido em todo país, aprendemos muitos conteúdos importantes da química e biologia.

REFERENCIAS

ATKINS, P. W. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. Coautoria de Loretta Jones; Tradução de Ricardo Bicca de Alencastro. 7. ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. xxii, 104, 922 p.

BRADY, James E. Química: a matéria e suas transformações. Coautoria de Frederick Senese. 5. ed. Rio de Janeiro: LTC, c2009. 2 v.

CHANG, Raymond. Química geral: conceitos essenciais. 4. ed. Porto Alegre: AMGH, 2010. xix, 778 p.

DARNET, S.; SERRA, J. L.; RODRIGUES, A. M. C.; SILVA, L. H. M. A high-performance liquid chromatography method to measure tocopherols in assai pulp (Euterpe oleracea). Food Research International, v. 44, n. 7, p. 2107-2111, 2011. http:// dx.doi.org/10.1016/j.foodres.2010.12.039.

GOMES, S. M.; GHICA, M. E.; RODRIGUES, I. A.; GIL, E. S.; OLIVEIRA-BRETT, A. M. Flavonoids electrochemical detection in fruit extracts and total antioxidant capacity evaluation. Talanta, v. 154, p. 284-291, 2016. http://dx.doi.org/10.1016/j. talanta.2016.03.083. PMid:27154676.

---

¹ Disponível em: <http://www.petquimica.ufc.br/indicadores-acido-base-naturais/>. Acesso em: 20 abr. 2019.

² Disponível em: <http://frutasbrasileiras.com/wp-content/uploads/2017/10/A%C3%A7ai.jpg>. Acesso em: 20 abr. 2019.