Oxidação e Redução

Bolsista: Loys Laynne Rodrigues Sousa

      Oi pessoal, hoje vamos falar sobre oxidação e redução, também chamados de oxirredução, oxi-red ou redox, esses fenômenos são um dos mais importantes na química e um dos mais freqüentes no nosso cotidiano.

      O fogo é o exemplo mais comum de oxirredução: quando um material qualquer entra em combustão, ele reage com o oxigênio do ar, e nessa reação ocorre oxirredução, esse fenômeno também esta presente quando o ferro enferruja (Figura 1), quando as calças jeans descoram, quando se descolorem os cabelos com água oxigenada, entre outros.

      Do ponto de vista da estrutura da matéria, a oxirredução é apenas a transferência de elétrons entre átomos. Na formação de uma ligação iônica, um dos átomos cede definitivamente elétrons para o outro.

      Por exemplo: Na_(s)  + Cl_2(g)àNaCl  ( [Na]⁺  [Cl]^- )

      Dizemos, então, que o sódio sofreu oxidação (perda de elétrons) e o cloro sofreu redução (ganho de elétrons). Nos íons simples, o número de oxidação é a carga elétrica dos íons. Nos compostos moleculares, é a carga elétrica que o átomo iria adquirir se houvesse ruptura de ligação covalente, ficando os elétrons com os átomos mais eletronegativos.

      É fácil calcular o número de oxidação (Nox) de um elemento que aparece numa substância, lembrando que a soma dos números de oxidação de todos os átomos, numa molécula, é zero.

      Vamos, por exemplo, calcular o número de oxidação do fósforo, na substância H₃PO₄. Lembre-se que H(Nox = +1); O(Nox = -2). Chamando de x o Nox de fósforo e, considerando o numero de átomos de cada elemento temos:

H₃PO₄à ( 3 • (+1) ) + X + (4• (-2) )  = 0   X= +5

      E quando calculamos o Nox de um íon a soma dos números de oxidação de todos os átomos, é igual à carga equivalente ao íon.

Outro exemplo: CO₃^2-àX+ 3• ( -2)  = -2  X = +4 (Nox do C).

      Atividades:

  1.    Quais são os números de oxidação do iodo nas substancias: NaI, AlI₃,NaIO₄?

  2.    Quais os números de oxidação dos elementos que estão em negrito nos íons abaixo?

  a)    MnO₄^-2

  b)    CrO₄^-2

      Respostas:

  1.    No NaI temos o Na⁺  e o I^- e, portanto, o Nox do iodo é de -1.

  No AlI₃ temos Al³⁺ (I^-)₃, portanto o Nox do iodo é de -1.

  No NaIO₄ temos Na⁺ I O₄

  (+1) + x + ( (-2)• 4 ) = 0

  X= +7.

  2.    A) MnO₄^-2

  x + (-2) • 4 = -2

  x= +6

  B) CrO₄^-2

  x +(-2)• 4 = -2

  x=+6

      Referências:

  FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. – São Paulo: Moderna, 2004

  LISBOA, Junior. Química. 1. ed. – São Paulo: Edições SM, 2010