“PASTA DE DENTE DE ELEFANTE”

Bolsista: Solange Batista de Sousa Anacleto Reis

MATERIAIS UTILIZADOS

•      45 mL de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) ou água oxigenada comercializada em farmácias e supermercados
•            15 mL de detergente líquido
•            Corantes (pelo menos três cores diferentes)
•            Uma pitada de iodeto de potássio (KI)
•            Luvas de borracha para proteção contra queimaduras (no caso de se usar o peróxido de hidrogênio)
•            3 provetas (ou copos descartáveis)

        PROCEDIMENTOS

•          Coloque 15 mL de água oxigenada em cada proveta, cuidando para que esta não entre em contato com pele ou roupas;
•             Adicione os 5 mL de detergente à cada proveta;
•          Em seguida, coloque o corante em quantidade opcional, quanto mais corante mais intensa será a cor adquirida;
•             Agora, coloque ao mesmo tempo nas 3 provetas o iodeto de potássio e veja a reação.

               

      

      NOSSA... QUE LEGAL!!! MAS, COMO SE EXPLICA ISSO QUIMICAMENTE?

•          Na decomposição da água oxigenada ocorre a reação descrita abaixo, sendo que a primeira ocorre sem catalizador e na segunda com a ajuda de um catalizador.      

•              Como se percebe nos produtos há a formação do gás oxigênio, que em condições normais permanece disperso na água sob a forma de espuma (um tipo de colóide, onde bolhas de gás estão espalhadas em uma superfície líquida, com uma fina película de líquido separando as bolhas de gás entre si).
•              A formação da espuma foi facilitada pela presença do detergente, que formam esses tipos de colóides.
•                       Mas, nesse experimento além da formação de espuma, há outro fator que nos chama a atenção: a velocidade da reação.
•                     Essa velocidade foi extremamente acelerada devido o uso de um catalizador, nesse caso, o iodeto de potássio.
•          Então ocorrem as seguintes reações:

1.      O iodeto de potássio em solução aquosa (aq) está ionizado:

KI_(aq) → K_(aq) + I^-_(aq)

2.      Na presença da água oxigenada, que é um poderoso oxidante, o íon iodeto (I^-) passa a íon iodato (IO^-):

H₂O_2(aq) + I^-_(aq) → H₂O_(l) + IO^-_(aq)

3.      No final o íon iodeto se recompõe:

H₂O_2(aq) + IO^-_(aq) → H₂O + I^-_(aq) + O_2(g)

•          A velocidade de uma reação química depende de vários fatores como  concentração dos reagentes, a temperatura, os catalisadores, etc.
•          Como vimos acima, no nosso experimento ocorreu o uso de um catalisador: o iodeto de potássio. Esse processo se chama catálise, que é a modificação da velocidade de uma reação química, fazendo uso de uma dada substância que não altere quimicamente o processo.
•          Na indústria química os catalisadores são de grande importância, pois possibilitam ou aceleram certas reações. Também na bioquímica eles são de extrema importância, pois sem eles as reações essenciais para o metabolismo ocorreriam vagarosamente que isso inviabilizaria a vida no planeta.

Espero que tenham curtido o experimento de hoje e fico muito feliz em receber comentários, sugestões, críticas, pois acredito que isso ajudar a melhorar bastante o meu trabalho. Até semana que vem!

REFERÊNCIAS

<http://www.pontociencia.org/experimentos-interna.php?experimento=145> Acesso em: 26/09/2011

<http://www.unicruz.edu.br> Acesso em: 26/09/2011

<http://www.educador.brasilescola.com/estratégias-ensino/decomposição-agua-oxigenada.htm> Acesso em: 26/09/2011

<http://www.br.answers.yahoo.com> Acesso em: 27/09/2011