PIBID e o Ensino de Química: CORAÇÃO DE MERCÚRIO

Bolsista: Solange Batista de Sousa Anacleto Reis

MATERIAIS UTILIZADOS

PROCEDIMENTOS

Antes de iniciar o experimento, leia as INSTRUÇÕES DE SEGURANÇA, que se encontrarão no final desta postagem.
Agora que já sabe a periculosidade de cada substância envolvida nesse experimento, está pronto pra realizá-lo.
Coloque o vidro de relógio em uma superfície plana e despeje uma pequena quantidade de mercúrio dentro dele.
Em seguida, usando o conta-gotas ou a pipeta Pasteur, pingue algumas gotas do ácido sulfúrico sobre o mercúrio.
Agora, também usando o conta-gotas ou pipeta Pasteur, pingue três gotas da solução de dicromato de potássio sobre o ácido sulfúrico.
Usando a ponta do alfinete ou da agulha, toque a superfície do mercúrio, tomando o cuidado de não deixar sua pele entrar em contato com a solução, fazendo uso da garra para segurar o alfinete ou agulha, caso se ache mais prudente.
Faça esse movimento algumas vezes delicadamente e pronto, seu mercúrio começará a pulsar como se estivesse vivo.

O QUE ACONTECEU?????

A solução de ácido sulfúrico com o dicromato de potássio promove a oxidação do mercúrio. A partir daí, ao encostar a ponta do alfinete ou da agulha, que é de ferro na gota do mercúrio, os elétrons saem do ferro e passam para o mercúrio. Ocorrendo então uma mudança entre oxidação e redução, o que gera uma alteração na tensão superficial do mercúrio, e o resultado é o movimento que mais parece o pulsar de um coração.

EXPLICANDO!!!!!

Os íons cromato (CrO₄^2-) oxidam o mercúrio metálico a mercúrio (II).
Os íons de mercúrio (II) ao entrar em contato com os íons sulfatos formam uma película insolúvel, o sulfato de mercúrio (HgSO₄).
Essa película de sulfato, ou seja, mercúrio com carga positiva diminui a tensão superficial e isso faz com que a gota de mercúrio se torne mais achatada.
Tudo isso é representada pela seguinte reação:

2CrO₄^2-_(aq)+ Hg_(l) + 16H⁺_(aq)+ 3SO₄^2-_(aq) → 2Cr³⁺_(aq)+ HgSO_4(s) + 8H₂O_(l)

No momento em que se encosta o ferro na parte positiva do mercúrio, ocorre então uma transferência de elétrons do ferro para o mercúrio, reduzindo-o a mercúrio “zero”, de acordo com a seguinte reação:

Fe_(s)+ HgSO_4(s) → Fe²⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq) + Hg_(l)

Durante essa transferência de elétrons ocorre outra mudança na tensão superficial do mercúrio, o que o torna coeso, levando o mercúrio a se afastar do ferro, levando a uma nova oxidação, o que achata a gota mais uma vez e permite que ela encoste novamente no ferro, gerando um ciclo repetitivo.

INSTRUÇÕES DE SEGURANÇA:

O mercúrio metálico e todos os sais de mercúrio são tóxicos por isso deve-se evitar o contato deles com a pele e tomar o cuidado de não respirar seus vapores. Na hora do descarte mais um cuidado deve ser tomado: Não deve ser descartado na pia. Rotule um frasco e guarde os resíduos.
A solução de ácido sulfúrico 6 mol/L é corrosiva, sendo assim deve ser evitado o contato com a pele. Mas, caso ocorre contato, lave bem a região com água corrente imediatamente.
A solução de dicromato de Potássio é tóxica. Seu contato com a pele deve ser evitado e seu descarte não deve ocorrer na pia.
Esse experimento só deverá ser realizado se for possível fazer a reação de maneira totalmente segura.