PIBID e o Ensino de Química: ENCOLHENDO ISOPOR

Bolsista: Solange Batista de Sousa Anacleto Reis

MATERIAIS UTILIZADOS

Isopor
Copos descartáveis de poliestireno (código de reciclagem 6)
Acetona (comprado em farmácias como removedor de esmalte)
Frasco de vidro de boca larga

PROCEDIMENTOS

Coloque alguns mililitros de acetona no frasco de vidro de boca larga
Vá colocando aos poucos os pedaços de isopor e observe a reação.
Pode colocar também pedaços de copo descartável ou uma embalagem de poliestireno e observar o que ocorrerá após algum tempo.

CUIDADO: A acetona é inflamável, portanto verifique se não há fonte calor ou chamas por perto, pois pode ser perigoso.

PORQUE ACONTECEU ESSA REAÇÃO?

O isopor é formado por um polímero conhecido como poliestireno, que tem o código de reciclagem 6, que nos mostra então que ele pode ser reciclado. Essa reciclagem já ocorre em muitos lugares, transformando-o em caixas de fita cassetes e vasos de plantas.

Na fabricação do isopor, o polímero é formado na presença de um solvente com um baixo ponto de ebulição que, ao evaporar, expande o plástico, deixando entrar o ar na sua estrutura. O isopor contém cerca de 95% de ar em sua composição. Esse ar, o torna um excelente isolante térmico.

Inicialmente o solvente usado para expandir o isopor eram os CFCs (Clorofluorcarbonos), mas devido aos problemas causados por ele à camada de ozônio, eles foram substituídos por solventes que não agridem o meu ambiente.

No nosso experimento podemos notar que ao colocarmos o isopor e o copo descartável na acetona, surgem algumas bolhas. Isso acontece porque a acetona enfraquece as interações entre as cadeias de poliestireno, amolecendo o isopor e permitindo que o ar preso escape.

FALANDO UM POUQUINHO SOBRE:

ACETONA – Também conhecida como dimetilcetona, 2-propanona, propan-2-ona ou simplesmente propanona. É um composto orgânico sintético que também ocorre naturalmente no meio ambiente. É um líquido incolor de odor e sabor fáceis de distinguir. A acetona é produzida principalmente por processos de desidrogenação ou peroxidação do álcool isopropanol. Uma das formas de se obter a acetona é pela oxidação do álcool secundário 2-propanol (isopropanol), utilizando uma mistura de dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇) ou ácido sulfúrico concentrado (H₂SO₄). Outro método consiste no aquecimento a 300ºC do acetato de cálcio. Aproximadamente 80% da acetona é produzida como um co-produto do fenol.

POLIESTIRENO - Originário da reação de etileno com benzeno na presença de cloreto de alumínio, obtendo-se o etilbenzeno, que hidrogenado forma o estireno. Sua produção comercial se deu no ano de 1938, sendo descoberto pela primeira vez em 1839 pelo farmacêutico alemão Eduard Simon. O monômero para a produção do poliestireno é o estireno, que quimicamente é um hidrocarboneto aromático insaturado, também chamado de difenilacetileno ou vinilbenzeno.É um líquido, com ponto de ebulição 145ºC e ponto de solidificação -30,6ºC.Quando puro é incolor e apresenta um odor agradável e adocicado.Pode ser obtido industrialmente a partir de vários processos, entretanto o mais utilizado consiste na desidrogenação do etil-benzeno, sendo este obtido a partir da alquilação do benzeno por reação com o etileno, na presença de um catalisador como o cloreto de alumínio (AlCl₃), por exemplo.A desidrogenação do etil-benzeno é provocada pela ação do calor, na presença de óxidos metálicos, tais como óxido de zinco, cálcio, magnésio, ferro ou cobre. A temperatura do sistema deve ser entre 600ºC a 800ºC. A reação é endotérmica e a pressão é reduzida pois ela se dá com o aumento do volume.