Bolsista: Roniel
Francisco
Olá pessoal do
quipibid, hoje vamos falar sobre um assunto do nosso cotidiano; eles estão por
toda parte, não podem ser vistos, mas, podemos sentir sua presença e fazer
diversas experiências com eles.Vamos conhecer um pouco e discutir algumas
curiosidades dos gases,respondendo algumas perguntas como: por que calibrar os
pneus? Por qual motivo não se pode colocar fogo nas embalagens de spray?
Um gás é composto por
átomos e moléculas e suas partículas estão distantes umas das outras, havendo
interação entre elas somente quando colidem entre si. A teoria do gás ideal é
um modelo, usado para exemplificar, de maneira generalizada, o comportamento
dos gases a partir da observação de uma série de experimentos e resultados. A
lei dos gases ideais mostra a relação entre pressão, volume e temperatura. Sua
fórmula geral é: PV=nRT, onde n é o número de mols e R é a constante dos gases
(0,082 atm.L/mol. K). A relação pressão e volume (PxV) é chamada de transformação isotérmica, aquelas que
ocorrem à temperatura constante. São grandezas inversamente proporcionais, ou
seja, com o aumento da pressão, consequentemente haverá uma diminuição do
volume e vice-versa. Um exemplo comum é a seringa, se aumentarmos a pressão com
uma força externa, o volume diminuirá. Isso pode ser ilustrado na figura 1.
Figura
1. Relação (PxV). Fonte:http://www.brasilescola.com/quimica/transformacao-isotermica-ou-lei-boyle.htm
As
transformações isobáricas são aquelas que ocorrem à pressão
constante, é a relação entre volume e temperatura (VxT). Nela as grandezas são diretamente
proporcionas, aumentando-se o volume, aumentará também a temperatura e
vice-versa. É fácil verificar isso com um experimento muito simples, quando se
coloca uma garrafa PET na água quente, o volume ocupado pelo ar no balão
aumenta e quando colocada no gelo o volume de ar no balão diminui, como ilustra
a figura 2.
Figura: 2. Exemplo
de relação V x T. Fonte:https://www.google.com.br/?gfe_rd=cr&ei=u4L7U
As transformações isovolumétricas(P
x T) são aquelas que ocorrem a volume constante com uma relação diretamente
proporcional. Um bom exemplosão asembalagens de spray, muitas pessoas não sabem
o risco que correm ao se aquecer ou incinerar embalagens de aerossol, pois há
risco de explosão.Como pressão e temperatura são grandezas diretamente
proporcionais, o aumento da temperatura causa um aumento na pressão do gás. Um
frasco aparentemente vazio ainda pode conter traços de partículas gasosase,
como o volume da embalagem é constante, se a pressão interna aumentar acima do
normal, a embalagem irá explodir, tornando-se perigoso por causa dos
estilhaços.
Calibragem de pneus
Os
pneus, por melhor que seja sua vedação, sempre sofrerão uma pequena perda de
gás pelos poros da borracha, devido ao movimento espontâneo das partículas do
gás que se espalham uniformemente pelas paredes porosas. Além disso, a pressão,
como já vimos nas transformações isovolumétricas, varia com a temperatura, portanto,
se calibrarmos os pneus em um dia frio e depois de um tempo começar a fazer
calor, o ar interno irá se expandir, aumentando a pressão; se for ao contrário,
o ar irá se contrair, diminuindo a pressão interna, exigindo uma nova
calibragem. Outro fator interessante na calibragem de pneus com ar comprimido,
é que ele contém vapor de água, que com a variação da temperatura tem
facilidade em se expandir e contrair, além disso, a molécula de água por ser
menor do que a do oxigênio migra com maior facilidade pelos poros da borracha,
com as variações de pressão, o pneu irá se deformar, provocando um desgaste
prematuro. Por isso que os pneus calibrados com nitrogênioduram mais, pois esse
gás não é inflamável e não oxida os materiais como o oxigênio, além de não
possuir vapor de água.
Espero que tenham gostado.Bons
estudos e até a próxima, onde vamos ver novas curiosidades da química do nosso
dia a dia.
Referências:
MARQUES DA
FONSECA,M.R. Química meio ambiente,cidadania e tecnologia, volume 2. São Paulo:
FTD, 2010.
Brasilescola,
teoria cinética dos gases. Disponível em:
<http://www.brasilescola.com/fisica/teoria-cinetica-dos-gases.htm>Acesso
em: 25 de agosto de 2014.
Brasilescola,
transformação isotérmica ou lei de Boyle. Disponível em:
<http://www.brasilescola.com/quimica/transformacao-isotermica-ou-lei-boyle.htm>Acesso
em: 25 de agosto de 2014.
Nenhum comentário:
Postar um comentário