Bolsista:Marielle
Toledo Silva
Que tal aprenderfazer uma
pilha bem legal,utilizando apenas limões, fios de cobre e parafusos é só seguir
os passos abaixo:
Pilha
de limão
Figura1: Imagem
de um sistema para montagem da pilha de
limão
Materiais:
· 2 limões;
· Faca pequena;
· 2 parafusos galvanizados de aproximadamente
4cm de comprimento ou placa de zinco;
· 3 pedaços de fio de cobre com extremidades
desencapadas (dois do mesmo tamanho e um deles menor do que os demais);
· 2 placas de cobre com um furo em cada uma
delas ou fios rígidos e grossos de cobre (utilizados em instalações elétricas
residenciais);
·
Relógio digital (ou multímetro, ou
calculadora).
Procedimentos:
1. Pegue o pedaço menor de
fio de cobre e use a parte desencapada dele para dar quatro voltas em um dos
parafusos.
2. Em seguida, prenda uma
das placas de cobre na outra extremidade desse mesmo fio.
3. Repita o procedimento 1
para o outro parafuso, o qual nesse caso é conectado a um dos pedaços de fio de
cobre de maior comprimento.
4. Conecte a outra
extremidade desse segundo pedaço de fio de cobre a uma extremidade do relógio
digital.
5. Depois prenda o terceiro
pedaço de fio de cobre á outra placa, conectando-a a outra extremidade do
relógio digital.
6. Insira a parte pontiaguda
do parafuso em um dos limões.
7.Fixe a outra placa de
cobre no outro limão.
8. Monte o sistema de modo
que cada limão possua uma placa de cobre e um parafuso
Observação: Não
encoste o fio de cobre no limão.
O
que acontece?
Em primeiro lugar é
importante saber que nesse processo ocorre uma reação de oxirredução, ou seja,
reação com ganho e perda de elétrons. Os sistemas das pilhas ou baterias são o
mesmo, com a perda ou ganho de elétrons acontece à diferença de potencial, os elétrons
por apresentarem carga negativa migram do eletrodo negativo (ânodo) para o
positivo (cátodo), assim ocorre à formação de corrente elétrica que faz o
equipamento funcionar.
Você deve estar se
perguntando o porquê do limão ser utilizado, então vamos a explicação, segundo Arrhenius
o limão é um ácido e todo ácido em meio aquoso libera H+,sendo assim
o suco do limão é uma solução eletrolítica que possui cargas.
O limão faz o papel de
eletrólito, a placa de zinco ou o parafuso se oxida e na placa de cobre ocorre
a redução do H+ presente no eletrólito. Assim o parafuso se
transforma no ânodo, que perde elétrons e a placa de cobre no cátodo, polo
positivo que recebe elétrons.
Referências:
FOSCHÍNI LISBOA,
Julio Cezar. Química, 1° ano: ensino médio. 1.ed.São Paulo: Edições SM,2010.
Educador, Brasil
Escola, disponível em:<http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/bateria-limao.htm>. Acessado em 04/09/14
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