BOLSISTAS: Shirley e Jair
Olá! Hoje falaremos um pouco sobre os gases e o estado
gasoso. A matéria no estado gasoso possuem partículas minúsculas que se
movimentam velozmente, de modo livre e desordenado. O movimento dessas
partículas está relacionado com a temperatura, assim a velocidade média das
partículas dos gases existentes no ar atmosférico em condições ambientes (25°C
e 1 atm) é da ordem de 1.400 Km/h (ATKINS, 2017).
As partículas de um gás estão afastadas umas das outras,
diferente do que ocorre nos estados líquidos e sólidos, como ilustra a Figura
1, o espaço que elas ocupam é desprezível em relação ao espaço “vazio” que
existem entre elas. Dessa forma, o movimento de uma partícula de não interfere
diretamente no movimento de outra, já que praticamente não existe atração
entre elas. As partículas de um gás movem-se ao acaso, segundo trajetórias
retilíneas que só são interrompidas quando elas colidem umas com as outras, ou
contra as paredes do recipiente que as contém. A pressão que um gás exerce
sobre um recipiente consiste no choque dessas partículas nas paredes desse
objeto, dessa forma, tende ocupar todo o recipiente que o contém e terá a
forma e o volume desse objeto (FONSECA, 2016).
Figura 1: Característica das moléculas de um gás.
Fonte:
http://www.universiaenem.com.br/sistema/faces/pagina/publica/conteudo/texto-html.xhtml?redirect=57557728243435219347939671535
Exercícios
1.
(UFU-MG) Em uma atividade experimental o
professor pegou duas garrafas PET vazias e colocou bexigas cheias na boca de
cada uma delas. Em seguida, colocou uma das garrafas em uma bacia com água
quente e a outra em uma bacia com água fria. Um dos balões murchou e o outro
ficou cheio. Sobre estes fatos, assinale a alternativa correta.
a)
O balão que murchou foi colocado em água
quente, pois o aumento da temperatura causou uma contração dos gases da
bexiga.
b)
O balão que ficou mais cheio foi colocado
em água quente, devido ao aumento da temperatura do sistema e a expansão dos
gases presentes na bexiga.
c)
O volume do balão que foi colocado em água
fria diminuiu, porque a pressão do sistema aumentou, reduzindo o choque das
partículas de gás com as paredes do balão.
d)
Em qualquer dos casos, o volume dos balões
foi alterado porque o tamanho das partículas de gás foi modificado.
Alternativa “b”
Quando é aumentada a temperatura termodinâmica o volume ocupado aumenta,
portanto há uma expansão dos gases presentes na bexiga.
2.
(Unemat-MT) O gás oxigênio utilizado em
hospitais é armazenado em cilindros com volume de 60 L e pressão de 150 atm.
Se considerarmos a temperatura constante, pode-se afirmar que o volume ocupado
pelo gás oxigênio sob pressão de 760 mmHg é:
a)
9 000 L.
b)
24 L.
c)
59,21 L.
d)
0,4 L.
e)
1 900 L.
Alternativa “a”
Pi ×Vi
= Pf ×
Vf
150 atm ×
60 L = 1 atm × Vf →
Vf = 9
000 L.
3.
(UFC-CE) Acidentes com botijões de gás
de cozinha são notificadas com bastante frequência. Alguns deles ocorrem
devido às más condições de industrialização (botijões defeituosos), e outros
por uso inadequado. Dentre esses últimos, um dos mais conhecidos é o
armazenamento dos botijões em locais muito quentes. Nessas condições, e
assumindo a lei dos gases ideais, é correto afirmar que:
a)
A pressão dos gases aumenta, e o seu número de
mol diminui.
b)
A pressão dos gases diminui, e o seu número de
mol diminui.
c)
O número de mol permanece constante, e a
pressão aumenta.
d)
A pressão e o número de mol dos gases aumentam.
e)
A pressão e o número de mol dos gases não são
afetados pelo aumento de temperatura.
Alternativa “c”
Armazenar botijões de gás em locais muito quentes é
perigoso, pois o aumento da temperatura provoca o aumento da pressão, sem
alterar o número de mols, podendo, porventura, ocasionar um grave acidente.
REFERÊNCIAS:
FONSECA, M. R. (2016). Química:
ensino médio / Martha Reis (2 ed., Vol. 2). Pinheiros - São Paulo: Ática
S. A. (2016).
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