Bolsista: Litton jr
Olá seguidores do QUIPIBID! Essa semana estaremos falando de ligações Iônicas e covalentes.
Introdução
Os átomos ligam-se para adquirir maior estabilidade.
Gases nobres: únicos elementos que aparecem na natureza na forma de átomos isolados.
Teoria do octeto: os atomos ligam-se, procurando adquirir configuração eletrônica de gás nobre.
Metais: menos de quatro eletrons na camada de valência. Tendência para ceder elétron.
Não-metais: mais de quatro elétrons na camada de valência. Tendência para receber elétron.
Ligação Iônica
Essa ligação ocorre entre um Metal com um não-metal ou hidrogênio. Acontece da seguinte maneira, ocorre a tranferência de elétrons do metal para o não-metal ou hidrogênio.
Ex:
Nesse caso o Na (metal) doa o eletron para o Cl (não-metal) formando a ligação iônica.
Os compostos iônicos se apresentam na forma de cristais, que são algomerados de um grande número de ínos.
Ex:
Ligação Covalente
Na ligação covalente, os átomos compartilham par de elétron. A ligação covalente aparece quando não-metal combina com o hidrogênio ou com outro não-metal. Os átomos emparelham elétrons formando uma partícula denominada molécula.
Ex:
Existe também a ligação covalente dativa, que é quando apenas um átomo fornece os dois elétrons do par.
Ex:
Nota: Para os elementos com elétrons de valência no 3º, 4º, 5º ... nívenis de energia, a ligação dativa pode ser sibstituída por ligação dupla.
Bom gente, essa semana foi isso, um conteúdo bastante simples mas muito importante. Qualquer dúvida ou sugestões entre em contato com a gente através de comentários ou pelo nosso e-mail: quipibid@hotmail.com
Até semana que vem!!
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