Bolsista: Solange Batista de Sousa Anacleto Reis
TESTES DE CHAMA
MATERIAIS UTILIZADOS
- Lamparina a álcool ou qualquer fonte de fogo como a chama de um fogão;
- Arame (de preferência de resistência de chuveiro)
- Pregador ou um pedaço de madeira pequeno
- Sal de cozinha (solução aquosa)
- Sulfato de cobre (solução aquosa)
- Cal (solução aquosa)
- Outros materiais em solução aquosa (opcional)
PROCEDIMENTOS
- Corte o arame em um pedaço de mais ou menos 10 cm e prenda-o com o pregador ou fixe-o no pedaço de madeira. Limpe o arame, colocando-o na água e depois na chama.
- Deixe o arame esfriar e coloque-o na solução aquosa de sal de cozinha, em seguida leve-o à chama e observe.
- Limpe novamente o arame, fazendo o mesmo procedimento anterior, repetindo-o quantas vezes for necessário até que a chama permaneça inalterada.
- Mergulhe agora o arame na solução aquosa de sulfato de cobre e depois na cal, realizando a limpeza do arame entre cada um dos materiais. Observe o que ocorre quando se leva cada um dos materiais à chama.
- Se tiver a disponibilidade de outros materiais, realize o mesmo procedimento com ambos.
O QUE ACONTECE...
- Você pôde perceber que ao colocar a solução de cloreto de sódio na chama, esta apresentou uma coloração amarela. Enquanto que a cal e o sulfato de cobre apresentaram respectivamente, coloração vermelha e esverdeada.
QUAL A EXPLICAÇÃO PARA ESSA MUDANÇA?
- A luz que vemos de colorações diferentes para ambos é devido à luz ser emitida pela chama. Nesse caso ela não é refletida, pois nesse caso ela estaria sendo colorida, mas na verdade ela está emitindo uma luz com a cor característica.
- A luz colorida emitida provém da interação destes materiais com a energia proveniente da chama.
- Isso pode ser explicado ao entendermos o que ocorre com os elétrons que permanecem em constante movimento em torno do núcleo do átomo.
- O átomo é a menor partícula da matéria. E este é composto de núcleo e eletrosfera. O núcleo é formado de prótons e nêutrons. A eletrosfera é formada por elétrons. Os elétrons giram em torno do núcleo, e permanecem em camadas.
- E é justamente o que ocorre no teste da chama.
- Ao fornecer energia, nesse caso, o calor da chama, os elétrons mudam de camada, e ao retornar à sua camada original, emitem energia em forma de luz, tendo esta luz um comprimento de onda característico para cada material utilizado no teste.
REFERÊNCIAS
· MATEUS, Alfredo Luís. Química na cabeça. 4 ed. UFMG: Belo Horizonte, 2008.
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