Bolsista:
Loys Laynne Rodrigues Sousa
Olá
galerinha, hoje vamos falar sobre os ácidos e as bases segundo a definição de
Arrhenius.
·
Ácidos
Arrhenius
definiu ácidos como compostos que em solução aquosa se ionizam, produzindo como
íon positivo apenas cátion de hidrogênio (H+).
Ex:
HCl à H+
+ Cl-
H2SO4 à 2H+
+ SO4-
Atualmente,
sabe – se que a definição de Arrhenius não é rigorosamente correta. Na verdade,
em solução aquosa, o cátion H+ se une a uma molécula de água
formando o íon H3O+ chamado de hidrônio ou hidroxônio:
H+
+ H2O à H3O+
Portanto
os exemplos anteriores ficariam mais corretos se escritos da seguinte forma:
HCl à H3O+
+ Cl-
H2SO4 à 2H3O+
+ SO4-
- Bases
De
acordo com Arrhenius base ou hidróxido é toda substância que, dissolvida em
água dissocia – se fornecendo como ânion exclusivamente OH- (hidroxila ou oxidrila)
Ex:
NaOH → Na+ + OH-
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2
OH-
Exercícios
1.
Qual o conceito de ácidos e bases
segundo Arrhenius?
2.
Sabe – se que a teoria de Arrhenius não
é totalmente correta. Escreva a reação correta dos seguintes ácidos:
a) HCl
b) HBr
c) HCN
d) H3PO4
3.
Para Arrhenius Base é toda substância
que em meio aquoso dissocia – se formando o ânion OH-. A partir dessa afirmação faça a reação
das seguintes bases:
a) NaOH
b) Fe(OH)2
c) LiOH
d) Ba(OH)2
Respostas:
1. Arrhenius
definiu um ácido como sendo compostos que em solução aquosa se ionizavam,
produzindo como íon positivo apenas cátions de hidrogênio (H+).
Definiu
bases como sendo compostos que em solução aquosa sofrem dissociação iônica
liberando como único íon negativo o ânion hidroxila (OH-).
2.
a)
HCl + H2O à H3O+
+ Cl-
b)
HBr + H2O à H3O+
+ Br-
c) HCN + H2O à H3O+
+ CN-
d) H3PO4 + H2O à 3H3O+ + PO43-
d) H3PO4 + H2O à 3H3O+ + PO43-
3.
a) NaOH
à Na+
+ OH-
b) Fe(OH)2
à Fe2+
+ 2OH-
c) LiOH
à Li+
+ OH-
d) Ba(OH)2
à Ba2+
+ OH-
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