Interações intermoleculares / interiônicas

Loys Laynne Rodrigues Sousa

                                                                                                

            Olá galerinha, hoje vamos falar sobre as interações intermoleculares ou interiônicas, as forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:

Íon + íon = Ligação iônica.

Íon + molécula (polar) = íon – dipolo.

Moléculas polares com Hidrogênio (H) ligado a átomos fortemente eletronegativos (como F,O e N) = Ligação ou ponte de hidrogênio.

Molécula polar + molécula polar = dipolo – dipolo.

Molécula polar + molécula apolar = dipolo – dipolo induzido

Molécula apolar + molécula apolar = dipolo induzido – dipolo induzido, dipolo instantâneo – dipolo induzido ou força de dispersão de Van der Waals (Nomenclaturas diferentes que se refere ao mesmo fenômeno podendo variar de acordo com a literatura pesquisada).

      Atividades

1.     (PUC-PR) O dióxido de carbono (CO₂), presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo......... e suas moléculas estão unidas por ......... .

Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:

a) covalente apolar - forças de Van der Waals

b) covalente apolar - atração dipolo induzido-dipolo induzido X

c) covalente polar - ligações de hidrogênio

d) covalente polar - forças de Van der Waals

e) covalente polar - atração dipolo-dipolo

 2. Um iceberg é composto por moléculas de água (H₂O) que se mantêm fortemente unidas por meio de interações do tipo 

a) dipolo induzido-dipolo permanente. 

b) dipolo instantâneo-dipolo induzido. 

c) ligações covalentes dativas. 

d) ligações covalentes. 

e) ligações de hidrogênio. X

3.     (PUC) As pontes de hidrogênio aparecem:

Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletropositivo;

b) Quando o hidrogênio está ligado a um elemento muito eletronegativo;

c) Em todos os compostos hidrogenados;

d) Somente em compostos inorgânicos;

e) Somente nos ácidos de Arrhenius.

4.     (UFPI) Estudos recentes indicam que lagartixas podem andar pelo teto e em superfícies lisas utilizando forças intermoleculares entre essas superfícies e os filamentos microscópicos que têm nos pés (meio milhão em cada pé). O tipo de interação correspondente nesse caso é:

a)  Iônica

b)  Metálica

c)  Covalente

d)  Van der Waals

e)  Nuclear

5.    Qual das substâncias abaixo apresenta moléculas que, nos estados sólido e líquido, estão associadas por ligação de hidrogênio?

a)     H₂

b)     CH₄

c)     NH₃

d)     PH₃

e)     NaH

Respostas:

  1.    A ligação de CO₂ é uma ligação covalente apolar e por ser apolar sua atração molecular será dipolo induzido-dipolo induzido. Letra “b”.

  2.    As moléculas de água são compostas pelos elementos hidrogênio e oxigênio (H₂O), portanto a interação de sua molécula que é uma molécula polar será feita através da ponte de Hidrogênio ou ligação de Hidrogênio. Letra   “e”.

 3.    Sabemos que para formar uma ligação de Hidrogênio o mesmo deve estar ligado a um elemento fortemente eletronegativo como, por exemplo, o (F, O e N). Letra “b”.

  4.     As lagartixas andam nos tetos e nas paredes em virtude das forças de Van der Waals, que dão a aderência entre suas patas e a superfície por onde caminham. Letra “d”.

  5.    Nas moléculas de NH₃ há hidrogênio ligado diretamente ao nitrogênio. Quando, em uma molécula, existe H ligado a F,O ou N, tal molécula estabelece a ligação de hidrogênio. Letra “c”.

Referências:

      FELTRE, Ricardo. Química. 6. ed. – São Paulo: Moderna, 2004

      LISBOA, Junior. Química. 1. ed. – São Paulo: Edições SM, 2010