Bolsista:
Camilla Carla dos Santos Silva
Olá pessoal, como estão? O
post de hoje vai discutir um pouco mais das interações entre moléculas e como
isso é cobrado no ENEM! A figura 1 apresenta a questão que será trabalhada hoje:
Fonte:
ENEM
Todos vocês já devem
conhecer alguém que utiliza hidratantes de pele, certo? Eles estão
completamente envolvidos com a química entre moléculas. Vamos saber como, a
seguir.
Figura 2:
Creme de pele
Fonte:
Google imagens
A figura acima apresenta um
hábito comum, principalmente entre as mulheres, o de hidratar a pele com o
auxílio de cremes próprios para esse uso. O principal objetivo desses produtos
é reter água na nossa pele. Por que? Uma vez ativo, nosso corpo tende a
evaporar a água que temos em nosso corpo, já que essa quantidade é maior que a
do ambiente. Outro fator que influencia essa perda é o ressecamento propiciado
pelos sabonetes que usamos diariamente! Vamos conhecer
um pouco da composição dessas substâncias.
Na
maioria dos hidratantes, o ingrediente principal é a lanonina, uma mistura de
ácidos graxos e seus ésteres. Suas longas cadeias possuem extremidades polares,
que podem se ligar à água, permitindo-lhe atuar como hidratante. É essa espécie
química que dá o aspecto “gorduroso” aos cremes e
emulsões. Veja abaixo:
Figura 3:
Estrutura de alguns constituintes da lanonina
Fonte: Brasil Escola
Entretanto, outras
composições são também essenciais na retenção de água que os hidratantes
proporcionam. As substâncias usadas
com essa finalidade de evitar a perda de água são denominadas umectantes.
Um dos mais usados é a glicerina (propan-1,2,3-triol), também chamada de
glicerol (C3H5(OH)3). Sua fórmula estrutural
está representada na figura 1. Mas como saber quais tipos de ligações e
interações se estabelecem entre essas estruturas e a água?
Bom,
observamos que a glicerina é um álcool, um composto que contém pelo menos uma
ligação entre oxigênio, um elemento bastante eletronegativo, e hidrogênio.
Conforme seus estudos, vocês já sabem que tipo de interação ocorre entre a
água, que também possui uma ligação entre O e H, certo? A água interage com as
moléculas de glicerina da seguinte forma:
Figura 4: Esquema das interações
água-glicerina
Fonte: Brasil Escola
Bom
pessoal, nesse tipo de interação, temos que: os átomos de oxigênio da água
atraem-se fortemente pelos hidrogênios da molécula de glicerina, fazendo com
que haja uma aproximação entre essas espécies. Esse tipo de interação é
denominada ligação de hidrogênio. A ponte de
hidrogênio, por ser muito mais intensa, é um exemplo extremo da interação
dipolo-dipolo e ocorre mais comumente em moléculas que apresentam átomos de
hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio, os quais são altamente eletronegativos e, que, por isso, originam dipolos muito acentuados (USBERCO e SALVADOR, 2002).
hidrogênio ligados a átomos de flúor, oxigênio e nitrogênio, os quais são altamente eletronegativos e, que, por isso, originam dipolos muito acentuados (USBERCO e SALVADOR, 2002).
O conhecimento
da polaridade e das forças intermoleculares é fundamental para entender as propriedades,
como temperaturas de fusão, ebulição e solubilidade! Legal, não é?
A
questão foi resolvida, a resposta certa é a letra E.
E
aí, acertaram? Bons estudos galera, e até a próxima postagem!
REFERÊNCIAS:
USBERCO, João. SALVADOR,
Edgard. Química — volume único— 5.
ed. reform. — São Paulo: Saraiva, 2002.
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