Bolsista:
Solange Batista de Sousa Anacleto Reis
Este
experimento foi realizado por alguns alunos do Colégio Estadual Alfredo Nasser
em uma aula prática oferecida pela supervisora do projeto PIBID, professora
Nilma, com a colaboração das alunas Solange Batista de Sousa Anacleto Reis e
Ana Lúcia, nas dependências do laboratório de química do IFG – Campus Uruaçu.
A solicitação de que o experimento fosse
postado aqui no nosso blog foi do aluno Geovane que cursa o 4º ano na Escola
Estadual Alfredo Nasser - CEAN, que durante a execução do mesmo, indagou-nos sobre
a presença do roteiro da prática no blog, para que ele e até outras pessoas
pudessem realizá-lo em casa, já que os materiais e reagente são de fácil acesso
e assim, entender um pouco mais de estequiometria, que é o conteúdo referente a
essa prática.
MATERIAIS E REAGENTES
* Um comprimido
antiácido efervescente (Sonrisal, Sal de Andrews, Sal de fruta Eno, Aspirina C,
dentre outros)
* Béquer ou copinho
descartável
* Vidro de relógio para
tampar o recipiente ou pode-se usar a própria embalagem.
* Água
* Balança simples
PROCEDIMENTO
* Coloque água no
béquer ou copinho até a metade. Em seguida, coloque o vidro de relógio em cima
do béquer e o comprimido em cima do vidro de relógio. Pese tudo e anote a
massa, que será considerada “massa inicial (m1)”.
* Coloque o comprimido
na água e tampe imediatamente com o vidro de relógio, ou com a própria
embalagem (tomando o cuidado de não haver perda de material). Pese novamente
todo conjunto (inclusive toda a embalagem vazia do comprimido) e anote a massa,
que será considerada “massa final (m2)”.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
O
primeiro passo a ser tomado é escrever a equação química, que deverá conter
todos os reagentes e a formação dos produtos, estando devidamente balanceada:
NaHCO3(aq) + H3C6H5O7(aq) →
NaH2C6H5O7(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Em seguida, calcule a
quantidade de massa desprendida durante a reação. Para isso utilize as
informações obtidas durante a pesagem antes e depois de adicionar o comprimido
na água:
m
(CO2) = m1- m2
Agora
chegou o momento esperado: A realização do cálculo estequiométrico para a
identificação do teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) presente no
comprimido. Para isso, será montada a uma regra de três, onde M (massa molar –
retirada da tabela periódica), m (massa de CO2 encontrada durante a
pesagem):
M(NaHCO3) ------------------------ M(CO2)
X
------------------------------- m (CO2)
EXPLICANDO….
Os
antiácidos são normalmente bases, que tem a função de neutralizar a acidez
estomacal, causada na sua maioria por uma alimentação incorreta, mas pode ser
causada também por ansiedade ou nervosismo. A maioria dos antiácidos utilizam
bicarbonato de sódio (NaHCO3), que ao reagir com o ácido clorídrico
(HCl) presente no estômago, formam o cloreto de sódio (NaCl), que é uma substância
neutra, água (H2O) e gás carbônico (CO2).
O
bicarbonato de sódio é um pó branco que forma uma estrutura cristalina solúvel
em água. É classificado como alcalino solúvel e pode ser denominado de
hidrogenocarbonato de sódio.
O
gás carbônico tem muitas aplicações industriais, e podemos destacar: espumas
poliméricas, gaseificação de refrigerantes e vinhos e também na refrigeração.
Pode ser chamado também de dióxido de carbono, é mais denso que o ar, não é
comburente e é bastante usado em extintores de incêndio.
Falamos
um pouquinho, sobre os benefícios da utilização dos antiácidos em casos de
acidez estomacal, mas devo ressaltar o lado negativo da sua utilização de
maneira desordenada e sem prescrição médica. Usando o antiácido todos os dias,
por exemplo, o bicarbonato de sódio irá neutralizar o ácido gástrico, o que
ocasionará um aumento na formação de gases no estômago, devido a liberação de
um excesso de gás carbônico.
REFERÊNCIAS
http://educador.brasilescola.com/estrategias-ensino/estequiometria-uma-aula-pratica.htm Acesso em: 22/09/2012 às 11h27m.
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