O
diamante é uma das formas alotrópicas (pode se unir de várias formas
diferentes, formando inúmeras substancias) do carbono, que também pode se
apresentar na forma pura como: grafite, carvão e fulereno. Em compostos, ele
pode ser encontrado em carbonatos, hidrocarbonetos, carbetos, etc.
A forma alotrópica do carbono é a substância
natural mais dura existente no mundo. A
dureza do diamante é devido sua estrutura altamente compacta, mas mesmo sendo
duro o diamante pode ser quebrado mas não riscado. Além de um ótimo isolante elétrico,
pois seus elétrons de valência estão firmemente envolvidos na formação de
ligação sigma entre os átomos de carbono, não sobrando elétrons livres para
conduzir corrente elétrica. Para saber a quantidade de átomos de carbono que há
em certa quantidade de brilhantes é necessário consultar a tabela periódica
para chegar ao valor da massa. Como o átomo é muito pequeno a unidade de media
usado para medi-lo será U.
Para saber a quantidade de átomos que há em um
diamante que contenha 0,4g.c. Admitindo-se que um diamante contenha apenas
átomos de carbono.
A massa atômica dele na tabela é 12,0
Então vamos calcular?
12u C ------------- 6.1023
0.4u C-------------X
X= 2.1022 átomos de C
Que bom, amigos Quipibid sabermos que
através da química podemos fazer quem não tem brilho tornar a jóia mais
brilhosa do mundo.
Referências bibliográficas
http://letras.mus.br/damares/1785921/
http://www.brasilescola.com/quimica/alotropia-carbono.htm
http://antoniodantasnet.blogspot.com.br/2006/12/qumica-diamantes.html
http://www.webluxo.com.br/menu/joias/11/diamante-amarelo-110-quilates.htm
http://www.diamantes.noradar.com/
Peruzzo, Francisco Miragaia Química na
abordagem do cotidiano vol 1/ Francisco Miragaia Peruzzo (Tito), Eduardo Leite
do Canto. - 4. Ed.- São Paulo: Moderna, 2006, pag 478-484.
Nenhum comentário:
Postar um comentário