Bolsista: Paula
Xavier Vasconcelos
Olá
pessoal, a dica desta semana é o jogo Memória Iônica. O objetivo do jogo é
abordar as ligações iônicas.Para confecção do
jogo você necessita de quatro cartazes (pode ser papel cartaz, cartão,
cartolina ou EVA), cada um com doze quadrados totalizando 48 cartas, sendo doze
delas diferentes entre si e cada uma tendo quatro cópias do jogo,divida as doze
em seis cátions e seis ânions.
Como jogar:
Divida a sala em 6 grupos, os alunos tem que
juntar as cartas em pares, buscando formar as ligações iônica, para isto
necessita tirar do jogo uma carta cátion e outra ânion com o mesmo valor
numérico de sinais opostos. Ganha o jogo aquela equipe que no término do jogo
conseguir formar o maior número de compostos iônicos, assim como se mostra na figura 01.
Figura
01: Imagem
do Jogo “Memória Iônica”
Teoria que envolve o jogo:
Substâncias
iônicassão más condutoras em estado sólido e
conduzem corrente elétrica no estado líquido. As substâncias iônicas geralmente
são sólidas à temperatura ambiente e apresentam altas temperaturas de fusão e
ebulição.
Ligações
Iônicasé a consequência
da atração eletrostática entre os íons com cargas opostas, um deles deve estar
na forma de íon positivo (cátion) e o outro na forma de íon negativo (ânion).
Isto significa que é necessário entender as mudanças de energia que acompanham
a formação dos íons e as interações entre eles. A ligação iônica é, portanto, o
resultado da atração eletrostática entre espécies de cargas opostas. Um sólido
iônico não se mantém junto por ligações entre pares específicos de íons, todos
os cátions interagem mais ou menos com todos os ânions, todos os cátions
repelem-se uns aos outros e todos os ânions repelem-se uns aos outros.
A
Fórmula
química de um composto iônico representa a proporção expressa pelos
menores números possíveis dos cátions e ânions que compõem o retículo cristalino. O cloreto de sódio
é formado por cátions Na+ e ânions Cl-, e sua fórmula é
representada por NaCl. Essa formula química indica a proporção entre íons
positivos e negativos que compõem o retículo cristalino.
Alguns
elementos formam mais de um cátion. Nesses casos, seus nomes devem ser
acrescidos de algarismo romano, entre parênteses, indicando a carga, exemplos:
Cu+[ cátion cobre (I)], Cu2+ [cátion cobre (II)]. A nomenclatura
dos ânions simples, formados por um único elemento químico, deriva do nome do
elemento acrescido da determinação eto. Exemplos: F- (
flureto- flúor + eto), Cl- (cloreto- cloro + eto). A exceção é o O2-
(óxidos). FeCl3 é a
formula da substância denominada cloreto
de ferro (III), formada pelos íons Fe3+ e Cl-.
Lewis inventou uma forma simples de mostrar os
elétrons de valência quando os átomos formam ligações iônicas. Ele representou
cada elétron de valência como um ponto e arranjou-os em torno do símbolo do
elemento. Um ponto representa um único elétron em um orbital e um par de pontos
representa dois elétrons emparelhados partilhando o orbital, assim como se mostra na figura 02, nomeando os
de símbolos
de Lewis.
Figura
02: Imagem
da fórmula de Lewis do cloreto de sódio (NaCl)
Referências:
ATKINS, Peter; JONES,
Loretta, Princípios de química:
Questionando a vida moderna e o meio ambiente, Bookman, 3º edição, Porto
Alegre, 2006.
LISBOA, Julio Cezar Foschini, Ser Protagonista- Química 1º ano: Ensino
médio, 1º edição, São Paulo, Edições SM, 2010.
http://www.abq.org.br/simpequi/2011/trabalhos/36-7643.htm
- acessado no dia 22 de maio de 2014.
http://www.brasilescola.com/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm-
acessado no dia 22 de maio de 2014, às 23 horas.
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