A Tabela Periódica ao Longo da História

                     

                                                                                                                       Bolsista: ValdireneSodré

  

Olá, pessoal!

Hoje iremos entender como a classificação dos elementos químicos foi uma das grandes conquistas da Química. Através dela foi possível entender o conhecimento de forma clara, simples e resumida.

Na​ ​segunda​ ​metade​ ​do​ ​século​ ​XIX, ​ ​muitos ​ cientistas​​ tinham​ ​ o​ ​ interesse​ ​ em​ ​ saber​ ​ quantos​ elementos​ ​químicos​ ​existiam. A ideia de elemento químico era algo novo, apesar de materiais como ouro, prata, ferro e cobre serem conhecidos desde a Antiguidade, foi o alquimista chamado Henning Brand que descobriu o primeiro elemento químico, em 1669 o fosforo, um elemento que não reage com oxigênio (FELTRE,2004).

FIGURA 1: Henning Brand

             

Fonte: http://ciclodofosforo.blogspot.com.br/2012/06/

Brand na tentativa de descobri a pedra filosofal que transformaria qualquer mental em ouro deu luz à química. Ele isolou artificialmente o fosforo, a partir da destilação da urina obtendo um material que brilhava no escuro e pegava fogo. Dalton​ ​ (​ 1766-1844) ​ foi​ ​ uns​ ​ dos​ ​ primeiros​ ​ a​ ​ tentar​ ​​organizar os ​ elementos​ ​ através​ ​ do​ ​ seu​ ​ modelo​ ​ atômico. ​ O​ ​químico​ ​sueco​ ​Jons​ ​Jacob​ ​Berzelius​ ​ (1779-1848), ​ ​acredito ​ na​ ​ teoria​ ​ atômica​ ​ de​ ​ ​Dalton, achava ​ que​ ​ sabendo​ ​ ​detalhadamente​ ​sobre​ ​a​ ​massa ​​de ​cada​​ ​elemento ​​sua​ ​ordenação seria​ ​mais​ ​fácil (FELTRE,2004).

Na ​ tentativa​ ​ ​de​ ​conseguir​ ​sua​ ​meta,​ ​começou​ ​a​ ​medir​ ​a​ ​massa ​ atômica​ ​ de​ ​ cada​ ​ ​elemento conhecido.​ ​Em​ ​1818,​ ​ele​ ​havia​ ​determinado ​​as​ ​massas​ ​de​ ​45​ ​dos​ ​49​ ​elementos​ ​conhecidos na ​​época.​ ​Em​ ​1860,​ ​o​ ​químico​ ​Stanislao​ ​Canizzaro​ ​(1826-1910)​ ​fez​ ​a​ ​distinção​ ​entre átomos ​​e​ ​moléculas​ ​padronizando​ ​as​ ​massas ​ atômicas,​ ​ assim​ ​​foi​ ​possível​ a​​ ​descoberta ​​de vários ​ elementos,​ ​ como​ ​ o​ ​ silício,​ ​ o​ ​ potássio​ ​ e​  ​o​ ​​alumínio. Várias​ teorias​ ​ foram​ ​ propostos​ ​ ​por ​ ​alguns ​ cientistas​ ​ ​na​ ​tentativa​ ​de​ ​agrupar ​​os​ ​elementos levando ​ em​ ​ consideração​ ​ ​as​ propriedades​ ​​físicas​ ​e​ ​químicas. 

Dobereiner ​ com​ ​ sua​​ ​“Lei​ ​dos​ ​Tríades”, ​onde o elemento central da Tríade era supostamente ​a média das massas atômicas do primeiro e terceiro membro em1817.

              Chancoutroir​ ​com​ ​seu​ ​“Parafuso​ ​Telúrico, ​ em​ ​ 1862. Newlands​ ​com​ ​a​ ​“Lei​ ​das​ ​Oitavas”, em 1864. A proposta era que os elementos poderiam ser colocados num modelo periódico de oitavas, grupos de oito em ordem crescente de suas massas atômicas seu modelo fazia uma analogia com as setes escalas musical (FELTRE,2004).

FIGURA 2: Lei​ ​das​ ​Oitavas

               

Fonte: https://www.slideshare.net/isadoragirio/historia-tabela-peridica

Mas, que conhecimento faltava para os químicos da época resolvessem esses quebra cabeças?

Havia​ ​consenso​ ​entre​ ​os​ ​cientistas​ ​frente​ a​​ organização​ ​ dos​ ​ elementos,​ ​ as​ ​ ​suas propriedades​ ​eram​ periódicas,​ ​ ou​ ​ seja,​  ​que​​  se​ ​ reproduzem​​  em​ ​ intervalos.​ ​ Foi​ ​ assim​​  que​ Dimitri​ ​Mendeleev​ ​na​ ​busca​ ​por ​​um​ ​padrão​ ​criou​ ​as​ ​cartas​ ​de​ ​cada​ ​elemento,​ ​com​ ​seus símbolos ​ e​ ​ propriedades.​  Ele os colocou em ordem crescente de massas atômicas, distribuídos em oito colunas verticais e doze faixas horizontais verificou que variam as propriedades variam periodicamente a medida que massas atômicas aumentavam.

Segundo​ ​os​ ​historiadores​ ​após​ ​três​ ​dias​ ​sem​ ​dormir, ​ ​ele​ ​teria​ ​pegado​ ​no​ ​sono​ ​e ​​sonhando com ​ 63​ ​ elementos. ​ ​​Em​ ​1869, ​ Mendeleev​ ​ fez​​ ​esboço​ ​da ​ Tabela​ ​ ​periódica, deixou alguns espaços em branco ele prévio que novos elementos seriam descobertos e chegou a descreve as características de alguéns deles, pouco tempo depois foram descobertos o Gálio, Germânio e Escândio.

FIGURA 3: Esboço da tabela periódica

           

            Fonte: http://www.infoescola.com/quimica/classificacao-periodica-de-mendeleev/

Mas ainda falta mais a ser descoberto, eis que surge Henry ​ Monseley (1887-1915), ​ ​​ um​ ​físico​ ​inglês, descobriu com sua técnica de cristalografia   ​que ​ o​ ​ ​centro ​ ​do ​ átomo​ ​ era​ ​ ​o ​ ponto​ fundamental, ​ determinando​ ​ a​ ​​quantidade​ ​de​ ​prótons​ ​dos​ átomos, ​ ​ ​ou​ ​seja, ​ ​o​ ​número atômico, ​ passando​ a​ ​ ser​ ​ escrita​ ​ em​​ ordem​ ​ crescente.

FIGURA 4: Tabela periódica atual

 

Fonte: http://www.brasil2017.com.br/tabela-periodica-atualizada.html

A tabela atual nos traz muitas informações. Repare que ao longo dos períodos os potenciais de ionização aumentam da direita para a esquerda e ao longo dos grupos de baixo para cima, já o raio atômico aumenta no sentido contrário. A afinidade eletrônica, que é capacidade de recebem elétrons extras aumentam a média que o raio atômico diminui. Há vários grupos na tabela os metais, os semi metais, o não metais e os gases nobres, ao todo temos 118 elementos conhecidos desses 92 são encontrados na natureza e 22 são sintéticos (produzidos artificialmente).