VALE MAIS QUE DIAMANTE

   Bolsista: Wanderley Almeida

Olá caros leitores e leitoras! Hoje vamos falar um pouco do diamante que é um material admirado pelo seu brilho, beleza e durabilidade, afinal diamantes duram pra sempre... Será?

FIGURA 1: Diamante azul

Fonte: Site comoeonde.com

Os diamantes são formados numa região chamada manto terrestre a 160 km da superfície da Terra, região com temperaturas que chegam a 1050°C, além de pressões altíssimas ideais para a formação desse material.

Os diamantes brutos que são extraídos do cascalho de rios e mares são apenas uma pequena fração desse material que é forjado sob o calor e pressão oriundos do núcleo da Terra. Mas, para esse material chegar à superfície são demandados milhares de anos e ações temerosas da toda poderosa natureza como grandes terremotos e erupções vulcânicas.

Mas vocês estão enganados se pensam que estas preciosidades são exclusivas do nosso planeta. Diamantes já foram encontrados em meteoritos e há pouco tempo NASA anunciou a descoberta de um diamante espacial do tamanho da Terra (GALASTRI, 2014).

O diamante é conhecido como o material mais duro do planeta, formado exclusivamente pelo elemento químico Carbono... Mas como assim? O grafite encontrado nos lápis de escrever que é um material pouco resistente também é formado por carbono, como pode o diamante ser feito pelo mesmo elemento e ter tão grande resistência?

A resposta está no modo que acontece às ligações entre os carbonos. Os carbonos que formam o grafite são ligados de maneira que formam anéis hexagonais num mesmo plano, resultando em lâminas sobrepostas umas às outras se “mantendo interligadas pela força de atração mútua”. (FOGAÇA, 2014). (Observe a figura 2).

Ainda segundo Fogaça (2014), no diamante cada carbono está ligado a quatro outros átomos de carbono formando tetraedros dispostos em estrutura cristalina fechada e compacta, portanto cada carbono faz ligações em mais de um plano, o que o torna tão resistente. (Veja a figura 3). 

TERRORISMO

Bolsista: Karla Nara da Costa Abrantes

Olá caros leitores,

Já se perguntaram a importância da Química? Para responder essa pergunta basta observarmos em nosso cotidiano a presença da Química. Podemos mencionar diversos exemplos, sendo eles: diversificação da produtividade agrícola, conservação de alimentos, reações químicas que ocorrem no corpo humano, purificação da água, tratamento de esgotos, recuperação de rios, fabricação de medicamentos, vacinas e vários outros, ou seja, a química está presente em tudo, sendo muito útil para a nossa vida.

Lamentavelmente, a Química possui um enorme potencial de destruição, quando vai parar em mãos de pessoas com intenções de cometer atos de maldade. Com esse potencial da Química para causar danos, já imaginou o que poderia acontecer? Em mãos erradas, pode gerar ações terroristas.

Mas, como a Química pode ser usada para o terrorismo? As armas favoritas e os explosivos atuam com bases em reações químicas. As mesmas, quando adicionadas, liberam grande quantidade de calor e energia, ocasionando muita destruição, como morte de pessoas, poluições e contaminações do meio ambiente, como mostra a Figura 1.

Outra ferramenta poderosa que os terroristas utilizam são as substâncias tóxicas que possuem ação letal, um exemplo dessas substâncias é o cianeto de hidrogênio (HCN), usado como um gás mortal, pois, o mesmo combinado com o ferro da hemoglobina, bloqueia a recepção do oxigênio pelo sangue, matando a pessoa exposta por sufocamento.

                                       

                                    Figura 1: Ataque com arma química

 

Fonte:http://www.planobrazil.com/video-suposto-terrorista-assume-que-rebeldes-teriam-lancado-o-ataque-com-armas-quimicas-na-siria/

A Química e a conservação dos dentes

 Bolsista: Patricia Montenegro

Olá leitores do QUIPIBID! A preocupação com a saúde bucal é uma realidade cada vez mais presente em nossas vidas. Afinal, uma boca asseada e bem cuidada não somente prolonga a vida dos dentes como também faz o indivíduo se sentir bem, com hálito fresco e um sorriso mais bonito.

                                                          Figura 1: Dentes saudáveis

Fonte: http://www.amoodontologia.com.br/artigo/51/2015-12-02/8-segredos-para-manter-os-dentes-bonitos-e-saudaveis

E hoje vamos falar sobre a presença da química nos nossos dentes. A saliva tem um pH (potencial Hidrogeniônico) constante no intervalo de 6,8 a 7,0 e para que seu pH permaneça nessa faixa a saliva contém uma capacidade-tampão, essa capacidade é explicada pelos tampões, que bloqueiam o excesso de ácidos e de bases, resistindo ás variações de pH. Um dos tampões envolve o sistema bicarbonato/ácido carbônico.

H⁺ + HCO^-₃ó H₂CO₃óH₂O + CO₂

Medicamentos FITOTERÁPICOS

      
Bolsista: Karla Matias

Caros leitores, nesta matéria iremos abordar sobre um tipo de medicamento diferente que merece atenção e alguns cuidados, são os fitoterápicos.

O que são esses medicamentos?

Fitoterápicos são medicamentos que tem como seu princípio ativo, as drogas derivadas dos vegetais.

                 Figura 1: Medicamentos fitoterápicos (derivados da planta medicinal)

Mas não vamos confundir fitoterápico com planta medicinal. As plantas medicinais, são aquelas que possuem a capacidade de aliviar ou curar enfermidades e que têm uma tradição de uso. Para consumo é preciso conhecer a planta, saber onde encontrar e principalmente como prepará-la. No entanto, quando a planta medicinal é submetida a um processo de industrialização para se obter um medicamento, dá-se o nome de fitoterápico.

Como todo e qualquer remédio, os fitoterápicos também podem fazer mal a saúde, caso não sejam administrados corretamente. Alguns dos problemas apresentados podem vir a ser alteração na pressão arterial, no sistema nervoso central, entre outros.

Por isso os cuidados ao se optar pelo uso destes produtos são os mesmos destinados aos outros medicamentos. É importante procurar um profissional da área, seguir corretamente as instruções da bula, informar ao médico responsável sobre alguma alergia ou contra reação, ter cuidado ao misturá-lo com outros medicamentos, não consumi-lo com bebidas alcoólicas e sempre desconfiar de produtos que anunciam milagres.

Uma planta medicinal bastante conhecida e que ao ser industrializada se obtém um medicamento é a Aloe vera, popularmente conhecida como “babosa”.

Separação de Misturas – Destilação Simples e Fracionada

        Bolsista: Loys Laynne Rodrigues Sousa

Olá pessoal, dando continuidade à matéria anterior hoje vamos falar sobre destilação simples e destilação fracionada, que são dois métodos de separação de misturas entre sólido – líquido ou líquido – líquido, ambos miscíveis.

A destilação simples é usada principalmente para separar misturas homogêneas entre sólido e líquido, onde os pontos de ebulição das substâncias devem ser diferentes, como por exemplo, o sal de cozinha (NaCl) em água (H₂O).

Na destilação simples a mistura será colocada em um balão de destilação com saída lateral sob uma tela de amianto com tripé, aquecido com o bico de Bunsen. Após o aquecimento o líquido com menor ponto de ebulição começa a evaporar e passará pelo condensador onde em sua volta há passagem de água fria, quando entrar em contato com as paredes frias do condensador o vapor se condensa e voltará para o estado líquido, caindo no erlenmeyer. Ao término da transição todo o líquido de menor ponto de ebulição terá passado para o erlenmeyer e no balão de destilação restará somente o sólido. Esse processo pode ser observado na Figura 1 abaixo.

                                          

                                            Figura 1: Processo de Destilação Simples

                                               

Fonte: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/quimica/destilacao-simples-fracionada.htm>

A destilação fracionada é utilizada para fazer a separação de misturas homogêneas entre líquido – líquido que são miscíveis, como por exemplo água (H₂O) e etanol (C₂H₆O). Para realizar essa separação os componentes da mistura devem possuir pontos de ebulição diferentes, mas próximos.

Na destilação fracionada são usados praticamente todos os componentes do sistema da destilação simples, a única diferença é que será colocado antes do condensador uma coluna de fracionamento, como pode ser visto na Figura 2. Ela servirá para separar os vapores das diferentes substâncias. Ao término do processo restará o componente de maior ponto de ebulição no balão de destilação e o outro componente que evaporou se encontrará no erlenmeyer.

Doce de Coalhada

Bolsista: Erika Gusmão

            Olá leitores do blog Quipibid!

            Queridos, este mês iremos fazer um maravilhoso doce de leite, poderemos observar o seu processo de produção. Como sabemos, o leite possui várias proteínas e vitaminas (veja a matéria anterior sobre o iogurte). Na receita que será realizada, poderá ser feita com leite integral puro em que o doce de leite depois de pronto ficara com o aspecto pastoso tradicional ou poderá ser feita com a adição do limão ao leite conforme será apresentado na receita, fazendo com que o doce fique com pequenos pedacinhos (proteínas do leite).

            Nesta receita, iremos utilizar a coalhada (adicionando coalho ao leite integral puro ou limão), pois quando terminarmos, o doce ficará com um gostinho mais saboroso. Então vamos preparar essa delicia? Iremos precisar de:

2 litros de leite integral puro;

2 xic de açúcar;

1 limão se caso for necessário;

Cravo a gosto.

Modo de preparo:

            Para a preparação da coalhada, é necessário colocar o leite em um recipiente com o suco de limão por aproximadamente 15 a 20 minutos. A cada 5 minutos pode-se observar a formação de alguns pedacinhos que se dá o nome de Caseína, pois o suco de limão é composto por Acido Cítrico e nesse momento que acontece a quebra das moléculas grandes do leite formando pela separação de pequenos pedaços da proteína do leite (caseína) do soro.

O jogo vai começar e a bebida ainda não está gelada

Bolsista: Erika Gusmão

            Olá Pessoal, meu nome é Erika. E mais uma vez estamos lançando uma nova coluna, iremos falar sobre química na cozinha! Hoje o tema escolhido foi “O jogo vai começar e a bebida ainda não está gelada”. Infelizmente em alguns momentos especiais esquecemo-nos de colocar aquela bebida pra gelar, então hoje irei ensinar como fazer uma bebida ficar bem gelada em alguns minutos e porque conseguimos gelar uma bebida com apenas gelo (H₂O), álcool (C₂H₆O) e sal (NaCl) através de explicações químicas.

         Antes de fazer a nossa solução, vale lembrar que estamos manipulando soluções inflamáveis. Então nunca ficar perto das churrasqueiras e crianças.

^[1] Medida para um balde comum:

 Ingredientes:

Para cada saco de gelo

2 litros de água

^½Kg de sal

500 ml de álcool

Modo de preparo:

          Misturar todos os ingredientes e depois que colocar as bebidas dentro aguarde alguns minutos e pronto só saborear.

            Então qual será a explicação química para que a bebida fique bem gelada ou até mesmo com o ponto de entrar em fase de congelamento? Para começar a nossa explicação não podemos esquecer-nos de falar do autor que nos ajudou a desvendar todo esse mistério.

A INTERESSANTE SERPENTE DO FARAÓ

Bolsista: Marielle Toledo Silva

Olá galerinha, neste post iremos ver um pouco do experimento conhecido como serpente do faraó, conforme figura 1, simples e pode ser realizado com materiais encontrados em nossa casa. Na experiência clássica utiliza-se o tiocianato de mercúrio II, Hg(SCN)₂, substância tóxica capaz de gerar gases que causam malefícios a saúde de quem inala sua fumaça.

Assim para evitar riscos e possíveis danos à saúde apresentamos o experimento na versão que se emprega o açúcar e o bicarbonato de sódio, ao invés de tiocianato. A experiência pode ser desenvolvida na escola em uma área aberta. Com este experimento é possível compreender o conceito de combustão.

                           Figura 1: Experimento serpente do faraó

Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=TGknX878oCM

Materiais e Reagentes:

·         1 vidro de álcool de 500 mL

·         5 colheres de açúcar

·         1 quilo de areia

·         2 colheres de bicarbonato de sódio

·         Fósforos

·         3 garrafas PET

·         1 bandeja ou fôrma de alumínio

·         Almofariz ou pilão

·         Pistilo

·         Palito ou bastão de vidro

Zeólitas: possibilidades de novas aplicações tecnológicas

MINERAIS: DEFINIÇÃO, ORIGEM E CLASSIFICAÇÃO

              Segundo Press (2006), os minerais são sólidos naturais formados por conjuntos de átomos com estrutura atômica e composição química fixada, mas, não definida, devido à existência de elementos traços presentes fora da rede cristalina. Eles compõem a parte unitária das rochas. A figura 1 apresenta exemplos de alguns minerais. Veja mais aqui.

                         Figura 1. Clinoclase                        Crocoíta                     Halita azul

Fonte: Mesquita, (2014).

          O granito, por exemplo, é uma rocha composta essencialmente por três minerais, quartzo, feldspato e mica. Esses minerais se encontram aproximadamente em toda a crosta terrestre, mas estão presentes também no manto e no núcleo interno (PRESS, 2006).

             A crosta terrestre  tem uma espessura de aproximadamente 40 quilômetros, dividida em crosta continental e crosta oceânica, sendo que esta última possui menor comprimento, mas maior densidade, isso por causa da composição química. A maioria dos minerais que formam a crosta continental são elementos menos densos, silício, alumínio, sódio, potássio, entre outros. É justamente nessa área que se encontram as zeólitas (WATERCEL, 2013).

             Segundo Press (2006), o oxigênio é o elemento mais abundante da crosta da terra, aproximadamente 46%, formando um arranjo com outros átomos mais abundantes como o silício, alumínio e outros elementos traços, portanto, nesse ambiente haverá a formação de minerais constituídos por esses elementos. Eles se formam por três processos:

Processos magmáticos;

Precipitação de sais;

Recristalização de sólidos.